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【题目】在下图所示的装置中,试管AB中的电极为多孔的惰性电极;CD为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有一滴KMnO4;电源有ab两极。若在AB中充满0.01 mol/L KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2K3,通直流电,实验现象如下图所示,则:

(1)断开K1,闭合K2K3,通直流电,试管B中产生的气体为_________(填化学式)。

(2)Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________

(3)断开K1,闭合K2K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH__________(填变大”“变小不变)。

(4)电解一段时间后,AB中均有气体包围电极。此时切断K2K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

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【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g),已知:反应开始加入的物质只有AB,起始浓度A5 mol·L-1B3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-12 min,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(  )

A.2 min末时AB的浓度之比为53

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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【题目】.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________

(2)环形玻璃搅拌棒_______(不能”)用环形铁质搅拌棒代替,其原因是________

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量______ (相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_______ (相等”“不相等”)

(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:________

.FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+K+

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+

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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D. 《华阳国志》记载取井火煮之,一斛水得五斗盐,我国古代已利用天然气煮盐

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【题目】铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等.已知能发生反应:

1)为确定某温度下固体的分解产物.称取样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为,该固体的成分为 ______ ,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为 ______

2)科学研究发现可作为太阳光分解水的催化剂.

通过以下四种方法来制备

火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO

还原新制电解的

电解法:

最新实验研究用肼还原新制可制备纳米级,同时放出

该制法的化学方程式为 ______

肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程:

/span>I

II

常温下,某浓度溶液的pH4,则该溶液中由水电离产生的 ______

已知在相同条件下过程I的进行程度大于的水解程度.常温下,若溶液与HCl溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______

用制得的进行催化分解水的实验.

用以上四种方法制得的在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积随时间t变化如图所示,则下列说法正确的是 ______

A.cd方法制得的催化效率相对较高

B.d方法制得的作催化剂时,水的平衡转化率最高

C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关

D.分解等物质的量的水时,d方法制得的作催化剂所需吸收的能量最低.

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【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丁和戊中所含元素种类相同

B. 简单离子半径大小:X<Y

C. 气态氢化物的还原性:X>Z

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有关化合物XY的说法正确的是

A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C. XY均能与酸性KMnO4溶液反应

D. 室温下XY分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

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【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置,工作原理如图所示。下列叙述正确的是(

A.甲区发生反应的离子方程式为:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理论上每生成1molS时,H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

C.丙区发生的电极反应为:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]H2

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同步练习册答案