A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

A.硫化羰的电子式为

B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低

D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

【题目】次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，回答下列问题：

写出阳极的电极反应式：________。

请判断离子交换膜类型：A________，B________。填“阴膜”或“阳膜”

早期采用“三室电渗析法”制备：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________。

A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2 污染环境

B.将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

【题目】下列说法正确的是

A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

B.室温下，将HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合后会有沉淀产生

【题目】三氯氧磷广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：

已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为________。

常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示的是曲线________填“Ⅰ”或“Ⅱ”，亚磷酸的________，反应的平衡常数值是________。

工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为、。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中________。已知）

【题目】已知：图甲是由某温度下、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是

图甲图乙

A.由图甲知：

B.由图甲知：a、b点溶液中，b点的大

C.由图乙知：HA为强酸

D.由图乙知：Y点对应的溶液中

A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应