（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型___。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___，H2O2难溶于CC14，其原因为___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为84g·mol-1)。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

C. 保持不变 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。

③C点H2的转化率为__；

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。

【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

④将生成的萃取到水层后用法处理

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

现利用如图装置制备SOCl2。

请回答下列问题：

Ⅰ．制备SO2和Cl2。

（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。

Ⅱ．制备SOCl2。

以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。

A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水

（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。

（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：，下列有关该物质的说法正确的是( )。

A.1mol 该物质与浓溴水和H2 反应时，最多消耗 Br2 和H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol

B.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

C.遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。________

⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系________

胆矾_____________________ 铁红_____________________

苏打_____________________ 明矾__________________

（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

【题目】生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有 2 种

B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 极区移动

D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA