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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 molA0.8 molB,反应初始4 sA的平均反应速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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【题目】炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道:丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”(“积变是指将水银与单质硫混合),下列有关说法错误的是(

A.水银是液态银

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反应涉及两种基本反应类型

D.丹砂烧之涉及氧化还原反应

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【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

①一定条件下,一定量的N2H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填,如0t1)

②生产中为提高反应速率和H2的转化率,下列措施可行的是___(填字母)。

A.向装置中充入过量N2 B.及时将合成的氨气从装置中分离出来

C.使用更高效的催化剂 D.升高温度

③温度为T℃时,将2amolH2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____

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【题目】如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置,回答下列问题:

1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2__(不能”)

2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:___

②检验NH3是否收集满的实验方法是__

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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 (

A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C.250℃,催化剂对CO2转化率影响最大

D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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【题目】下列有机反应属于加成反应的是

A.CH2CH2HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

C.CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl

D.CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O

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【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是

A.a为负极,b为正极

B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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【题目】一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:

1CH4氧化器中发生的主反应:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大,反应i的平衡常数K___(增大减小不变”)

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示)。

2)将一定量的FeOCO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中COCO2体积分数如表。

温度t/

100

170

200

300

400

500

CO2体积分数

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO体积分数

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2___0(”)

②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号)。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___

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【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下:

化学键

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是

AN2O2稳定

BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C表中的a194

D图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

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【题目】下列化学方程式书写不正确的是

A.苯与浓硝酸反应:+HNO3+H2O

B.苯酚钠溶液与二氧化碳反应:2+CO2+H2O2 +Na2CO3

C.溴乙烷消去反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr +H2O

D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O

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同步练习册答案