[题目]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下:下列说法不正确的是A.固体2是Fe2O3B.溶液甲中可能含有Fe3+C.X的化学式可以表示为Fe3C2D.X与足量的热浓硝酸反——青夏教育精英家教网—

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【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A.固体2是Fe2O3

B.溶液甲中可能含有Fe3+

C.X的化学式可以表示为Fe3C2

D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______

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【题目】某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。

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【题目】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（）

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是( )

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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【题目】非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。

（2）D的结构简式为_________。

（3）F→G反应的化学方程式为__________。

（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

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【题目】实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	26.9

完成下列问题：

(1)根据上表中所测数据，该实验中和热△H=___。（不必计算和化简，代入数据即可）[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。

(2)在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___（填序号）。

A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度

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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6