（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

（5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。

【题目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的几种离子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.

(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。

回答下列问题：

（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

（3）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

（5）FeS2晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS2的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。

【题目】已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

A.酸性强弱：HX>HY>HZ

B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______

<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是________________________。

②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。

③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________

A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

A.升高温度，水的离子积增大

B.气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅

C.，，HIg的平衡体系，压缩容器体积，气体色变深

D.中加入溶液，溶液颜色变浅

（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)。

（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为__，晶胞中原子的空间利用率为__。

（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①如图表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位数为__。

②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为__。