A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液

②实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室

③给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人

④测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算

⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下和混合气体中所含氮原子数为

B.常温常压下，重水中含有的中子数为

C.标准状况下与Fe充分反应转移电子数为

D.在醋酸钠溶液中阴离总数等于

A. 分子式为C5H10的烯烃B. 分子式为C4H8O2的酯

C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物

【题目】在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 （ ）

①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种

C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）