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    【题目】在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 （ ）

    ①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变

    A.①②B.②③C.③④D.①②③④

    【答案】D

    【解析】

    ①mA(g)+nB(g) pC(g) ，正反应吸热，升温时平衡正向移动，c(B)减小 、c(C)增大，比值减小，故①正确；

    ②充入C，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，则A、B的物质的量增大，故②正确；

    ③充入B，增大反应物的浓度，平衡正向移动，则A的转化率变大，故③正确；

    ④加入催化剂，平衡不移动，气体的总物质的量不变，故④正确；

    答案选D。

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    A. NaClO3在发生器中作氧化剂

    B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

    C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

    D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

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    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

    B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

    C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

    D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

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    【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）

    ①用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。

    (2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

    ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

    (3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

    (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

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    【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

    A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

    B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

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    D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

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    【题目】下列有关实验操作，说法正确的是

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    B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

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