A.用图l所示装置除去中的HCl杂质

B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C.用图3所示装置实验室制取

D.用图4所小装置检查装置气密性

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）

A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子

D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_____；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。

A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）氯化铁水溶液呈___________性，原因是（用离子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_____________。

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__，该物质的分子式是__。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为__。

A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的