（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。

B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

A.硫元素的不同单质 S2 和 S8 互为同素异形体

B.C原子是指质子数为 6，中子数为 12 的一种核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式为C5H12的某烷烃一氯代物不可能只有一种

请回答：

（1）写出化合物F的结构简式：________________。

（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。

（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“调 pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗涤沉淀时，直接将洗涤液加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)氯化锌晶体(ZnCl2xH2O)是白色晶体，可含 1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____。

A.冷水 B.浓盐酸 C.乙醇 D.氨水

②仪器 A 的名称为_____；装置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2H2O 为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____

A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

+CH3CH2OH+H2O

实验过程：在圆底烧瓶中加入0.400g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴中并加入0.220mL浓硫酸；将烧瓶中的混合物用水浴加热回流1h，并不断振荡。分离提纯：冷却后，分批加入10%NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至PH≈9，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚（常温下难溶于水，沸点34.6℃，密度0.714g·cm-3）分两次萃取并分液，向分液后所得到的醚层中加入无水硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶，最终得到产物0.2000g。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为______________。

（2）“将烧瓶置于冰水浴”中的原因是______________。

（3）给烧瓶中的液体加热时，为防止液体暴沸，须向烧瓶中加入______________。

（4）分液漏斗在使用之前必须进行的操作是__________。萃取后静置，乙醚层位于______（填“上层”或“下层”）。分液后，向醚层中加入无水硫酸钠的作用是______________。

（5）本实验中，莱佐卡因的产率是________%（精确到0.1%）。

①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____。

②电化学降解NO3—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或 B”），若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_______。

③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为______。

②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为_____________________。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能 B、天然气 C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。