【题目】（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____。
②电化学降解NO3—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或 B”），若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_______。
③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不能”）。
（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为______。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为_____________________。
【答案】5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4H2O A 4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O 不能 CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O CO-2e-+H2O=CO2+2H+
【解析】
（1）①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即表示生成了OH-。则该反应离子方程式为5H2+2NO3-＝N2↑+2OH-+4H2O。
②从电化学降解NO3—的原理图中可以看出，NO3-转化为N2，此电极得电子，为阴极，从而得出B为负极，电源正极为A。若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O。
③因为NO3- 转化为N2需要在酸性环境下进行，反应所需的H+需要阳极提供，所以不能把质子交换膜改为阴离子交换膜。
（2）①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，则从图中可以看出，阳极CO、H2O转化为CO2和H+，阳极发生的电极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
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【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）
A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化
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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。
（3）
的沸点比
高，原因是___。
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【题目】药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）写出化合物F的结构简式：________________。
（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。
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【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高
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【题目】
Ⅰ.对于可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2，回答下列问题：
(1)830 K时，若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 _____________;平衡常数K的值为 _____________。
(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为_____________ 。
(3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1请判定该体系中反应进行的方向：______________ (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。
Ⅱ恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 
C(g)
(1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 _______ mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _______mol。
(3)若开始时放入x mol A2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ______，y= _________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 _______。
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