（1）①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为__，离子方程式为：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的＝__(结果保留2位有效数字)。

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．

（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．

（4）指出流程乙的一个缺点是____________．

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。

（2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝__mg·L－1。

（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。

②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：

有人认为pH＝6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？___。

③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。

请回答：

（1）若X为淡黄色固体，Z是单质。

①组成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

a．该反应是氧化还原反应

b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子

（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。

①X与水反应的化学方程式为_____。

②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。

A. 18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B. 28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C. 44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。

③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。

a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变

c.保持不变 d.气体密度保持不变

(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。