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    【题目】已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    （1）①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为__，离子方程式为：__。

    ②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K＝__。

    （2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的＝__(结果保留2位有效数字)。

    【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102

    【解析】

    由表中数据可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，显然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根据溶度积的表达式进行相关计算和判断。

    （1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定浓度的Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，可以生成溶解度较小的CaWO4沉淀，现象为生成白色沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。

    ②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，该过程发生沉淀的转化，离子方程式为Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，则该反应的平衡常数K＝。

    （2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

    B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

    C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

    D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

    已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

    Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

    Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

    （1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。

    （2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝__mg·L－1。

    （3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

    ①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。

    ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：

    pH

    3

    4

    5

    6

    c(Cr2O72-)/mol·L－1

    7.02×10－21

    7.02×10－7

    1.25×10－3

    2.21×10－34

    有人认为pH＝6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？___。

    ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

    (1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

    (2)C元素在周期表中的位置是____________________

    (3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

    (4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

    X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

    (2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

    (3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

    H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

    HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

    (4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

    A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

    A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

    (6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

    C.2p1＝2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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