A.的盐酸和的硫酸分别与同体积的NaOH溶液反应的速率相同

B.等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积盐酸反应的速率相同

C.等量的镁粉和铝粉分别与同体积的盐酸反应的速率相同

D.的盐酸和的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速相同

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，Y的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加Y，Y的平衡转化率增大

(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是

A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水，防止食品变质

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.与A互为同分异构体且能与碳酸氢钠反应的有机物只有4种

(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氢气燃烧的能量变化示意图：

请写出碳和水蒸气反应，生成 CO和H2的热化学方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸，“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是（________）

A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。