（1）氢气可由甲烷制备:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。

（2）利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0； A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_____； 压强p1___p2(填“>”“<”或“=”)； 在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。

a.CO物质的量保持不变

b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等

c.混合气体的压强不再变化

d.混合气体的密度不再变化

③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH3OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________

(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________ 。

(3)滤渣 A的成分有__________________ (填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。

这种材料可采用如下图所示的合成路线：

已知：（1）

（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）

试回答下列问题：

（1）⑥的反应类型是____，试剂X为_______，E中官能团的名称为_______。

（2）写出I的结构简式：__________________。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝___________（用m、n表示）。

（4）写出反应③的化学方程式：_____________________。

（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有_______种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为_____。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式________________________。

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.

（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。

②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

A.1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应

B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

【题目】一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________。

（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________，写出反应②的化学方程式___________________。

（3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________（填名称），其中浓硫酸的作用是____________，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。

（4）上述流程中C2H3Cl的结构简式____________。

（5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________。

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1