【题目】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为，氧化剂是含的，两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成、相对浓度都不变。试回答：

（1）负极的电极反应为________________；

（2）正极的电极反应为________________；

（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。

【题目】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

（1）反应的________．

（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．

每消耗的同时生成

容器中混合气体密度保持不变

与CO的物质的量之比保持不变

混合气体颜色保持不变

混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应

Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．

温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．

的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．

方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．

（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．

（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

【题目】侯德榜确定的联合制碱法又称侯氏制碱法，侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。某学习小组按下列实验流程制备和，设计的部分装置如图所示。

下列说法正确的是

A.可用装置及所给试剂制备

B.可先a先通入至饱和，再由b通入至饱和

C.可由蒸发母液至出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干得到纯净的

D.可用溶液检验反应是否完全

【题目】已知：①R-NO2R-NH2，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。如图是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

(1)A转化为B的化学方程式是____________________

(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①____，②_____

(3)有机物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)有机物B苯环上的二氯代物有_____________种结构。

【题目】已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

下列说法中，正确的是 （ ）

A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

已知：D是。

请填空：

（1）A的结构简式是________，其名称为________。

（2）图中属于取代反应的是________（填数字代号）。

（3）图中①、③、⑥属于________反应。

（4）G1的结构简式是________。

（5）写出由D→E的化学方程式：______；写出由E→F2的化学方程式：____。