A.E2表示反应X→C的活化能

B.X是反应A+B→C的催化剂

C.反应A+B→C的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

回答下列问题：

（1）有机物 A 的名称是____________。

（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。

（3）F 中含氧官能团的名称是_______________；G 的分子式为_______________。

（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3 个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。

（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线_____。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

A. 氨可用作制冷剂

B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D. 某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。

已知：①

②

③

（1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为____________________。

（2）反应的试剂和反应条件是______________，的反应类型是______________。

（3）写出的化学方程式__________________________________________________。

（4）F的结构简式为_________________________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种不含立体异构

①能与溶液反应产生气体②含有苯环

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的结构简式为_______________任写一种。

（6）仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。_____________

【题目】肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为。具有强还原性，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。广泛应用于医药等领域。实验室中用尿素法生产肼，并用吸收制备硫酸肼的装置如下：

已知：①硫酸肼又称为“硫酸联氨”，是一种白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂，是一种类似于的盐类，有还原性。

②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列问题：

（1）盛装尿素溶液的装置名称为__________________。

（2）反应前应先通入一段时间的氮气，其目的为________________________________。

（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为__________________________________。

（4）反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，会导致硫酸肼的产率偏低，其原因是_________。

（5）装置B中二氯乙烷的作用为_______________，使用冰水浴的作用为______________。

（6）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂____________填字母。

A.冷水 热水 无水乙醇 饱和食盐水

（7）硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中Ag的回收利用，又不会对环境产生污染。理论上，硫酸肼可制得 ___________。

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填标号）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是___。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol1，O=O键键能为___kJ·mol1。

（1）A、B 的分子量之差为__________。

（2）1 个 B 分子中应该有__________个氧原子。

（3）A 的分子式是__________。

（4）B 可能有___________种结构，若 B 的核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，则 B 的结构简式可能是_____（任写一种即可）。

A.AB.BC.CD.D