依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

某温度下，N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，下列几种说法错误的是（　　）

（2006?成都模拟）已知一定温度下合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素．

回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图：．
（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中和组成（填写表中的序号）．
（3）③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为（用分子式表示）．
（4）元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为．

T、X、Y、Z四种短周期元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正化合价是+7

请回答下列问题：
（1）元素T在元素周期表中位于第周期族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（用序号表示）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第周期族．
（2）Y的电子式为．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：．
（5）X的空间构型为，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为．

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为．