A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

A.向溶液中加入等体积NaOH溶液，测得溶液中，则水的电离程度比纯水的大

B.时，的溶液中由水电离出的

C.等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢）

(1)A 的结构简式是___________________

(2)B → D 的化学方程式是________________

(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O 。

①E 的结构简式是________

②E → F 的反应类型是________

(4)X 的结构简式是________

(5)试剂 a 是________

(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

A.

B.

C.

D.

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一个平面上

B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol

C.醋酸和软脂酸互为同系物，和也一定互为同系物

D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D. 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

【题目】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为制备原料为、和，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______。

(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为______用元素符号表示。

(4)碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。

的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______填选项字母。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞的密度为ρg/，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为_______________________ 用含ρ、的代数式表示。