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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )

A. ①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

【答案】C

【解析】

A.②是体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,③是六方最密堆积,属于镁、锌、钛型,故A错误;

B.利用均摊法计算原子个数,①中原子个数=8×=1,②中原子个数=1+8×=2,③中原子个数=1+8×=2,④中原子个数=8×+6×=4,故B错误;
C.③为六方最密堆积,③的配位数是12,所以晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12,故C正确;

D.①中空间利用率为51%,②中空间利用率为68%,③④中空间利用率为74%,所以空间利用率大小关系为:①<②<③=④,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+NH4+Ba2+Al3+Fe2+

阴离子

SiO32-MnO4-Cl-NO3-SO32-

实验I :取少量该试液进行如下实验。

实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-lNaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________种,沉淀Z的化学式____________

2)检验气体X的方法是______________________

3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式:_____________________________

4A点对应的固体质量为__________g

5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________,推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol L-l,检验该阴离子的方法是:_____________________

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A. 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. V(NaOH)=1000 mL 1

C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D. V(NaOH)=2000 mL 时,c(Cl-)c(CH3COO-)

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【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

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C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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A.X元素位于第ⅥAB.A不能溶于B

C.AC不可能发生氧化还原反应D.C溶于B形成的溶液呈碱性

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【题目】下列叙述正确的是(  )

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头,成镜像对称;键重叠方式为肩并肩,成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键,氯化钠溶于水破坏了离子键.

A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨

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【题目】如图所示,下列有关反应的叙述错误的是(

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

C.反应到达时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止

D.反应在之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态

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B.若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质

C.若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁一定是氢气

D.若甲为碳,丁为硅,则碳的非金属性强于硅

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【题目】下列实验误差分析错误的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

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D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

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