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【题目】如图所示,下列有关反应的叙述错误的是(

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

C.反应到达时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止

D.反应在之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】

A.由图可知开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零,故A正确;

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,反应到达正逆反应速率相等,反应达到平衡,故B正确;

C.反应到达时,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到动态平衡,没有停止,故C错误;

D.反应在之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态,故D正确;

故答案选:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:

已知:①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH

②BFGHJ各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

1B的结构简式:____________

2A→D的反应类型:____________

3E中官能团名称:____________

4E→F的化学方程式:____________

5H的结构简式:____________

6)反应II的化学方程式:____________

7)下列说法正确的是:____________

a.反应I的原子利用率为100%

b1mol J与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

cCH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

8)反应I过程中,可以得到两种同类型副产物,且与M互为同分异构体,请写出其中一种结构:_________

9,试推断N的结构:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )

A. ①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)

(1)仪器a的名称是______。试剂X_____________

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>""<")

(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________

(2)电石气的电子式为___________________

(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________

(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是

A. 苯与溴水反应:2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热:CH3CH2CH2ClNaOH= CH3CH=CH2NaClH2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

D. 实验室制取乙炔的反应:CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是(

A.NH4ClH2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H22NH3,用烧碱干燥

C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

D.加热NH4ClP2O5干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)pH的关系如图所示:

下列说法不正确的是(  )

A. 分析可知,常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+HCO3浓度逐渐减小

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