A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8

C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

A.1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯

B.分子中的所有原子有可能共平面

C.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D.1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol

①

②

③

④

（l）温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。

（2）已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____kJ/mol。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g））=____。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为____

（4）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= _____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（5）某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）____v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a CH3OH的质量不变 b 混合气体的平均相对分子质量不再改变

c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合气体密度不再发生改变

（6）已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K时的K=l. 31。

400 K时pH2随时间变化关系的曲线是 _____500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____

A.利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，烧杯中盛有冷水，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

B.利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验

C.利用C装置可以完成石油蒸馏

D.利用D装置可以完成实验室制乙烯

【题目】某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

A.肯定含有离子的、、

B.肯定没有的离子是、

C.可能含有的离子是、、

D.不能确定的离子是、、

A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

【题目】经测定乙醇的分子式是，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

Ⅰ. Ⅱ.

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）学生甲得到一组实验数据；

根据以上数据推断，乙醇的结构应为___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___________________（填序号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极