【题目】常温常压下，将amol气体通入1L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当时，随着气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当时，所得溶液中存在：

C.当时，所得溶液中存在：

D.当时，所得溶液中一定存在：

A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作

B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物

C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定

D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

【题目】已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所带电荷数是的倍

C.与的物质的量之和等于的物质的量

D.和NaCl的物质的量之比为1：3

（1）写出有机化合物A的分子式___（要求写出推理过程）。

（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式：___。

已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

根据相关信息回答下列问题；

（1）酸浸过程选用的酸是__________。

（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

（3）以下相关描述正确的是__________。

A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 废液成分中有硫酸，可以循环利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。

（1）A的名称____。

（2）C中含有的含氧官能团名称是____。

（3）F生成G的反应类型为____。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种

（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____

（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____

（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B.标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

C.标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

【题目】常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的温度变化忽略不计，在滴加过程中

A.先增大再减小

B.与之和始终保持不变

C.水的电离程度始终增大

D.当加入的体积为10mL时，

下列说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚