【题目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大

C.830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

A. 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为2NO2 2e +O2N2O5

B. 电池工作时，向石墨电极Ⅰ移动

C. 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

D. 电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2

【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。

（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

（1）仪器A的名称为____。

（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液

（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B. 正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

A. 反应速率：③＞①＞②

B. 平衡时压强：P1>P2

C. 容器体积：V1<V3

D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

A. 苯酚的电离方程式为：

B. A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

C. 电解过程中，阳极室的pH增大

D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）

①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q

⑥单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥