A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y > X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2＋< N－< W2－

C.ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W，可证明非金属性：N > W

A.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题：

(1)上述生产流程中加入铁屑的目的是___，检验副产品甲是否变质的实验方法是___。

(2)由溶液I获得甲晶体，需要经过___操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___。

(3)TiO2变为TiCl4的化学方程式___。但最近用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功，试比较用电解法生产钛比原工艺的优劣___。

(4)该工艺中消耗33.6LCl2(标况)，至少可得___克甲晶体。

（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________

Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

①“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。

②“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(2)与常规方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu＋废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应________，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为____________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________________