（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。

A. B.

C. D.

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。

A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键

②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。

（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

请回答：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

(1)Co在元素周期表中的位置为_______，Co2+价层电子排布式为_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

①SO42-的空间构型为_____，NO3-中N原子的杂化轨道类型为_______。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_______。

(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm。

A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3

B. H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

C. G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)

D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

【题目】（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键