A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。

A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D.用图④装置测定反应速率

（1）装置E中仪器X的名称为 ______。

（2）装置的连接顺序是A __________（每个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。

（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。

（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。

（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。

②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。

【题目】硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质)和黄铁矿(FeS2)制取MnSO4H2O的流程图，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，气体常用作气体肥料。回答下列问题：

(1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为________．

(2)气体的电子式为________。

(3)操作a所用的主要玻璃仪器：________。

(4)常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为________同时调pH=10.3，则溶液中c(Mn2+)=________．

(5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为________若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为________g。

(6)如图是MnSO4H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为________．700℃时发生反应的化学方程式是________．

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③AC均能发生水解反应，水解产物中均有能发生银镜反应的物质。

（1）写出下列各物质的名称：

A是________，B是________，C是________。

（2）分别写出A、C发生水解反应的化学方程式。

A：________________。C：________________。

实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶瓶口塞上棉花团中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：

实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。

实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：

①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；

②向试样中加入足量的溶液；

③除去过量的，冷却；

④调整溶液的pH，再加入 溶液，在不断摇动下用标准溶液滴定至溶液呈砖红色砖红色]

⑤重复上述实验，测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL

回答下列问题：

（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______

（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______

（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______

A.升温，氯气挥发导致c（Cl—）减小

B.对于和的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl—）减小，pH减小

C.升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升温，可能发生3HClO2HCl+HClO3（强酸） ，使得pH减小

（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液，目的是______

（5）用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，，若此时要求不生成沉淀，则最大不能超过______已知：，

（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%