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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的单质是最轻的物质,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29回答下列问题:
(1)Y2X2中Y原子的杂化类型为 ______ ,1molY2X2含有键的数目为 ______ 。
(2)Y的一种氧化物与Z的一种氧化物互为等电子体,Z的这种氧化物分子式是 ______ 。
(3)标准状况2.24LZ的简单氢化物溶于Z的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热QkJ,该反应的热化学方程式为 ______。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ______ ,氯化物晶体溶于足量Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ______。
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【题目】A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是________;有机物B的结构简式是________。
(2)C→D的反应方程式是________________________________。
(3)C→E的反应类型是____________
A、加成反应 B、取代反应 C、氧化反应 D、还原反应
(4)下列说法正确的是________。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是______,基态铜原子的核外电子排布式为______。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______,两者相比较沸点较高的为______(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示:
M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
已知该晶体的密度为gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A. 最高正化合价:X<Y<Z
B. 原子半径:X<Y<Z
C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z
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【题目】α,β,γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.4种生育三烯酚都难溶于水
D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应,理论上最多可消耗3molBr2
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【题目】下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( )
A.氧分子:O=O
B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸:H-CN
D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl
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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空:
(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。
(2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>、=或<)。
(3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________。
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【题目】无水氯化铜是铜(II)的氯化物,化学式为CuCl2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空:
(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:____。
(2)c中盛有的试剂为__________,进行实验时应先点燃__(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3)F中盛有碱石灰,其目的是____(选填序号)。
a.吸收HCl b.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2SO4
(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O,Mr=171),也能进行无水氯化铜的制备,此时向D中通入HC1气体,目的是___。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl(8-n)],且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n的值为___(整数值)。
(5)有同学提出将上述装置F(干燥管)改为碱液来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装置图__________。
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【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)的制备及性质探究装置如图:
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。
③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态,与溶液反应的离子方程式为________________________。
④装置E用于吸收尾气,反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是,在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤:
________________________;
________________;
洗涤;
干燥。
(2)测定生成的质量
实验步骤如下:
取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤装置次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。
从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。
滴定至终点的现象是________________________。
进入装置D中的的质量为________________。
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
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【题目】铁及其化合物用途非常广泛。
(1)已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的,已知:
(a) 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H = a kJ·mol-1
(b) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H =b kJ·mol-1
(c) Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) H = c kJ·mol-1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H =__________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)用类似冶炼铝的方法, 在600~1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁(装置示意图如图),该法除消耗能量较少外,另一最突出的优点是__________________________________;电解时阳极发生的电极反应为____________。
(3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________;如图所示,纯铁处于a、b、c三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填字母)_____________。
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