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【题目】原子序数小于36XYZW四种元素,其中X形成的单质是最轻的物质,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29回答下列问题:

1Y2X2Y原子的杂化类型为 ______ 1molY2X2含有键的数目为 ______

2Y的一种氧化物与Z的一种氧化物互为等电子体,Z的这种氧化物分子式是 ______

3)标准状况2.24LZ的简单氢化物溶于Z的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热QkJ,该反应的热化学方程式为 ______

4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ______ ,氯化物晶体溶于足量Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ______

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【题目】A是天然气的主要成分,A为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是________;有机物B的结构简式是________

(2)C→D的反应方程式是________________________________

(3)C→E的反应类型是____________

A、加成反应 B、取代反应 C、氧化反应 D、还原反应

(4)下列说法正确的是________

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物DEF可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)铁在元素周期表中的位置是______,基态铜原子的核外电子排布式为______

2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型

3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______,两者相比较沸点较高的为______(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为______CNO三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示

4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示:

M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为______

已知铜和M的电负性分别为1.93.0,则铜与M形成的化合物属于______(填离子共价)化合物。

已知该晶体的密度为gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

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【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A. 最高正化合价:X<Y<Z

B. 原子半径:X<Y<Z

C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z

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【题目】α,β,γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是( )

α β γ δ

R1

CH3 CH3 H H

R2

CH3 H CH3 H

A.α和β两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.4种生育三烯酚都难溶于水

D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应,理论上最多可消耗3molBr2

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【题目】下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是(

A.氧分子:O=O

B.S2Cl2Cl-S-S-Cl

C.氢氰酸:H-CN

D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl

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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空:

1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。

2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>=<)。

3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________

4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________

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【题目】无水氯化铜是铜(II)的氯化物,化学式为CuCl2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空:

1)写出烧瓶中(B)发生反应的化学方程式:____

2c中盛有的试剂为__________,进行实验时应先点燃__(选填“B”“D”)处酒精灯。

3F中盛有碱石灰,其目的是____(选填序号)。

a.吸收HCl b.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2SO4

4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2OMr=171),也能进行无水氯化铜的制备,此时向D中通入HC1气体,目的是___。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl8-n)],且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n的值为___(整数值)。

5)有同学提出将上述装置F(干燥管)改为碱液来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装置图__________

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【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:

(1)的制备及性质探究装置如图:

仪器a的名称为________,装置B的作用是________

装置C用于制备,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________

可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态溶液反应的离子方程式为________________________

装置E用于吸收尾气,反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是,在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤:

________________________

________________

洗涤;

干燥。

(2)测定生成的质量

实验步骤如下:

取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤装置次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液

滴定至终点的现象是________________________

进入装置D中的的质量为________________

若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果________偏高”“偏低不变

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【题目】铁及其化合物用途非常广泛。

1)已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的,已知:

(a) 3Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g) H = a kJ·mol1

(b) Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H =b kJ·mol1

(c) Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2 (g) H = c kJ·mol1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________

②反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H =__________kJ·mol1(用含abc的代数式表示)。

2)用类似冶炼铝的方法, 6001000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁(装置示意图如图),该法除消耗能量较少外,另一最突出的优点是__________________________________;电解时阳极发生的电极反应为____________

3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________;如图所示,纯铁处于abc三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填字母)_____________

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同步练习册答案