（1）装置A中发生反应的化学方程式是___。

（2）试剂Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为___(填化学式)。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假设1成立，已知C中有0.1molCl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为___。

(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)

C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

A.如图中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B.如图装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C.如图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D.如图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.无法计算

（1）铋在元素周期表中的位置是___。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。

（2）已知：P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。

（3）SbCl3能发生较强的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl3溶液应注意___。

（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。

（5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为__。

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________________________。

（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是__________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。