【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为_______________________;
在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为__________________________。
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是__________________。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是__________________,实验开始和结束时都要通入过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。
【答案】CO32-+Cu2+=CuCO3↓ 过滤、洗涤、干燥 A→C→B 装置B中澄清石灰水变浑浊 吸收空气中的H2O (g)和CO2 结束时通入的空气可以将装置中滞留的H2O (g)和CO2赶出 1-
【解析】
Ⅰ、沉淀是CuCO3说明Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生复分解反应生成硫酸钠与碳酸铜,即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀;
将沉淀从溶液中分离并净化,用过滤的方法;
Ⅱ、(1)加热时氢氧化铜分解成CuO和水,碳酸铜分解成氧化铜和二氧化碳;若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验;若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳,澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3;由于澄清石灰水会带出H2O(g),所以先检验H2O后检验CO2。
(2)由上述分析能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊。
Ⅲ、(1)实验开始时装置的空气中含有水蒸气和二氧化碳,若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差,故开始时先用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的空气排尽;
实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和H2O(g),通过用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的H2O(g)和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收;
(2)装置B质量增加了n克,说明分解生成ng水,根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量,沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量,再利用质量分数的定义计算。
Ⅰ、沉淀是CuCO3说明,Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜,即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀,反应的离子方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓;将沉淀从溶液中分离并净化,用过滤的方法,其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥;
Ⅱ、(1)加热时氢氧化铜分解成CuO和水,碳酸铜分解成氧化铜和二氧化碳;若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验;若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳,澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3;由于澄清石灰水会带出H2O(g),所以先检验H2O后检验CO2。A加热固体,C用无水硫酸铜检验有无水生成,B用澄清的石灰水检验有无二氧化碳产生,各装置连接顺序为A→C→B ;
(2)由上述分析能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀都有,加热时生成CO2和H2O,定量检验时,可用浓硫酸吸收水,用碱石灰吸收二氧化碳,实验时,为减小误差,应排除空气中H2O(g)和二氧化碳的干扰,并保证H2O(g)和二氧化碳被完全吸收,则实验仪器的连接顺序应为CABDE。
(1)实验开始时装置的空气中含有水蒸气和二氧化碳,若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差,故开始时先用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的H2O(g)和二氧化碳排尽;实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和H2O(g),通过用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的H2O(g)和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收;故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O(g)和CO2;
实验结束时通入过量空气的作用是:通过用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中滞留的H2O(g)和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收。
(2)装置B质量增加了ng,说明分解生成ng水,水的物质的量为mol,根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol,故氢氧化铜的质量为mol×98g·mol-1=g,沉淀中CuCO3的质量为(m-)g,碳酸铜的质量分数为=(m-)÷m×100%=(1-)×100%。
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【题目】关于氮的变化关系图如下,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
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【题目】a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 ( )
A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积
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【题目】随着我国对环境问题的重视,碳、氮及其化合物的研究备受关注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
请回答下列问题:
(1)________。
(2)一定温度下,向刚性容器中充入和足量,发生上述反应,部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
已知曲线a代表的浓度变化,曲线b代表NO的浓度变化,则曲线c代表________的浓度变化。
该刚性容器的容积为________;内,的消耗速率________。
该条件下,反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”,原因为________。
该温度下,反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。
(3)若其他条件不变,将恒温容器改为绝热容器,再次达到平衡后,与原平衡相比,CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”,原因为________。
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【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
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【题目】25℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是
A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B.a点表示FeS的不饱和溶液,且c(Fe2+)>c(S2﹣)
C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液
D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出
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【题目】纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空:
(1)常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,原因是___(用离子方程式表示);继续滴加足量氯化钡溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制碱涉及如下反应:Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子,生成CO2在标准状况下的体积为__L。
(3)索尔维法(氨碱法)是工业生产纯碱的主要方法,其主要原理可以表示为:NaCl(饱和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中,属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜对索尔维法进行了改进,利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品,所需的物质有___(填化学式)。
(5)纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时,正极的电极反应方程式为:___。为缓解腐蚀,可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金,该方法称为___。
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【题目】从海水中提取镁,正确的方法是( )
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg
C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:
的离子结构示意图为 ______ ,B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 ______ 填化学式.
在加热和Cu作催化剂时,化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为 ______ .
五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图 ______ 填元素符号
图所示是一种酸性燃料电池检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为 ______ 出口处的物质 ______ .
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