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    【题目】a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ）

    A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积

    【答案】A

    【解析】

    根据图示可知：改变了外界条件后，达到平衡所需要的时间缩短，反应速率加快，但平衡时X的转化率不变，说明化学平衡不发生移动。

    A.加入催化剂可以加快反应速率，而化学平衡不移动，A符合题意；

    B.增大Y的浓度可以加快反应速率，化学平衡正向移动，X的转化率增大，B不符合题意；

    C.降低温度，化学反应速率降低，平衡所需时间延长，与所给图象不吻合，C不符合题意；

    D.增大体积，体系的压强减小，物质的浓度降低，反应速率降低，平衡逆向移动，使X的转化率降低，与图象不吻合，D符合题意；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)

    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

    ③(苯胺，弱碱性，易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)B物质的结构简式是 ______。

    (2)写出反应①、②的化学方程式：

    ①______________；

    ②______________。

    (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______(填反应序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

    A.X是负极，Y是正极

    B.CuSO4溶液的pH减小

    C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色

    D.若电路中转移了0.02 mol e－，Fe电极增重0.64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

    A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（ ）

    A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

    (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

    (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

    (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

    (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（ ）

    A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

    Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；

    在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。

    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为__________________________。

    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是__________________。

    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________

    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是

    A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

    B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

    C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

    D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊

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