练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（ ）

    A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

    【答案】A

    【解析】

    A．Na与溶液中的H2O会发生反应产生NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生NaOH是碱，使溶液显碱性，遇酚酞变为红色，A符合题意；

    B．KCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，不能使酚酞试液变为红色，B不符合题意；

    C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解生成氯化氢和一水合氨，该反应的离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变为红色，C不符合题意；

    D．Fe2O3不溶于水，与水也不反应，因此酚酞试液不变色，仍为无色，D不符合题意；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－

    B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大

    C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性

    D.常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。

    (2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。

    (3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。

    (4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ）

    A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

    (1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

    (2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。

    (3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

    (4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。

    已知：Ⅰ ；

    Ⅱ ；

    Ⅲ ．

    请回答下列问题：

    （1）________。

    （2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

    已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

    该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

    该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

    该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

    （3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：

    （1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。

    （2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为__L。

    （3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。

    （4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。

    （5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

    ②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

    请回答下列问题：

    （1） A的结构简式是____________________。

    （2）B中的官能团名称是______________________。

    （3）D→E的反应类型是______________。

    （4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

    ②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

    （5） E的名称是___________。

    （6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

    (7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案