【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________,D中试剂的作用是________。
(2)E中的红色布条是否褪色?____(填“是”或“否”);写出F中反应的化学反应方程式:________________,其反应现象为_____________。
(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____,(填化学式,下同),若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可观察到的现象是_________________,说明其中含有__________。
(4)H中的试剂为___________,用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】饱和食盐水 干燥氯气 否 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 Cl2 溶液先变红后褪色 HCl、HClO 氢氧化钠溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气,氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质,通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体,通过装置D中浓硫酸除去水蒸气,装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性,装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜,装置G收集氯气,剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收;
(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气;
(2)E瓶中放有干燥红色布条,通入干燥氯气后不会褪色;F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应,生成的氯化铜形成棕黄色烟;
(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,其中HClO具有漂白性和强氧化性,结合对应物质的性质解答;
(4)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,常用于工业上制漂白精。
(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯气中混有氯化氢气体,用饱和食盐水除去,装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气;
(2)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色,说明氯气无漂白作用,F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应,生成的氯化铜形成棕黄色烟,反应的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2;
(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH,因含有氯气,则溶液呈淡黄绿色;向氯水中紫色石蕊溶液,石蕊溶液遇到HCl变红,同时生成的HClO有漂白性,所以溶液又褪色,即将紫色石蕊溶液滴入氯水中可观察到:溶液先变红后褪色;
(4)氯气有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,所以H中试剂为氢氧化钠溶液,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,碳酸反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )
A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>C
B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应
C.AC2 空间构型为角形
D.C2D2 是共价化合物,且为直线型非极性分子
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【题目】(1)某元素的全部电离能(单位:eV)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大π 键的电子数,如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________,N中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则,Be、Al 的化学性质相似,写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
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【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序( )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体,图 1 表示各物质浓度随时间的变化,图 2 表示速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强,则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s,则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s,则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题:
(1)氯化铁可用于净水,写出其溶于水的电离方程式:________;在氯化铁溶液中加入铁粉,发生反应的离子方程式是___________;在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,可观察到的现象是__________。
(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂,还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________,写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式:_________、________。
(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨,引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成,燃煤脱硫除用石灰法外,也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为MgSO4,写出该反应的化学方程式:___________。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。
(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号);向②中加入足量氯化银后,氯离子的浓度为__mol·L-1。
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