Question

【题目】(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
13.6	35.1	54.9	77.4	113.9	138.1	739.1	871.1

写出该元素价电子轨道表示式_______________。

(2)分子中的大π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 。

①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。

②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N中的大π 键应表示为_______________。

(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。

Answer 1

【答案】 5 180° （2 个） π Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O

【解析】

根据表格数据分析，该元素第六电离能与第七电离能差距增大；HN3称为叠氮酸是分子晶体，N3-中含有3个原子，电子数为22；氢氧化铝为两性氢氧化物。

(1)根据表格数据，I6和I7电离能差距突然加大，该元素最外层电子数为6，则该元素价电子轨道表示式为。

(2)①SO2中存在一个三中心4电子的大π键，电子式为，由电子式可知 SO2 最外层一共有5对孤对电子。

②N3-中含有3个原子，共22个电子，与CO2互为等电子体，结构相似，所以N3-为直线形，键角为180°，N的电子式为，3个氮原子形成两个大 π 键，形成大π 键的电子数为4，故其大π 键应表示为（2 个）π。

(3) Be、Al 的化学性质相似，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，与 NaOH 反应的离子方程为Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。