【题目】(1)某元素的全部电离能(单位:eV)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大π 键的电子数,如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________,N中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则,Be、Al 的化学性质相似,写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
【答案】 5 180° (2 个) π
Be(OH)2+2OH- = BeO
+2H2O
【解析】
根据表格数据分析,该元素第六电离能与第七电离能差距增大;HN3称为叠氮酸是分子晶体,N3-中含有3个原子,电子数为22;氢氧化铝为两性氢氧化物。
(1)根据表格数据,I6和I7电离能差距突然加大,该元素最外层电子数为6,则该元素价电子轨道表示式为。
(2)①SO2中存在一个三中心4电子的大π键,电子式为,由电子式可知 SO2 最外层一共有5对孤对电子。
②N3-中含有3个原子,共22个电子,与CO2互为等电子体,结构相似,所以N3-为直线形,键角为180°,N的电子式为
,3个氮原子形成两个大 π 键,形成大π 键的电子数为4,故其大π 键应表示为(2 个)π
。
(3) Be、Al 的化学性质相似,氢氧化铝为两性氢氧化物,则Be(OH)2也为两性氢氧化物,与 NaOH 反应的离子方程为Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。
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【题目】弱电解质有许多如:醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等,已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表
氢氰酸 | 碳酸 | 醋酸 |
Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)25℃时,pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,浓度由大到小的顺序为____(填序号)。
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_________。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)
(4)常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
①该温度时NH3·H2O的电离常数K=______。
②比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(H+)由大到小顺序为________。
③滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的是________(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B.
C. D.
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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【题目】在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min内,ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min内,Q的转化率为______________。
(3)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________
A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度
(4)该反应达到化学平衡状态时___________
A.容器内气体压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体平均摩尔质量保持不变 D.正反应速率与逆反应速率相等
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【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)中。下列说法错误的是( )
A.充电时,阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放电时,该电池将化学能转化为电能
C.放电时,b端为负极,发生氧化反应
D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为,则戊可能使品红褪色
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【题目】已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号回答)。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M,M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱:D_______________E(填“>”“<”),用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
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【题目】在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L﹣1 ,c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示:(已知lg2=0.3)
(1)水的离子积为___________________。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。
(3)pH=7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4) 若测得某溶液中,水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,且溶液为强碱溶液,则该溶液的pH=______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________,D中试剂的作用是________。
(2)E中的红色布条是否褪色?____(填“是”或“否”);写出F中反应的化学反应方程式:________________,其反应现象为_____________。
(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____,(填化学式,下同),若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可观察到的现象是_________________,说明其中含有__________。
(4)H中的试剂为___________,用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应),生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收,在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题:
(1)FeS2在空气中灼烧时,化合价升高的元素是__________,SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______,黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿,产生的SO2经催化氧化制硫酸,理论上可制得98%的浓硫酸多少吨______?(列式计算)
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