【题目】已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
【答案】H<O<Cl<S<Na 
< S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-） HSO
+H+=SO2 ↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。
（1）电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na；故答案为：H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种化合物有水和双氧水，既含极性键又含非极性键的化合物 M为双氧水，M 的电子式为
。故答案为：；
（3）S和Cl属于同周期，从左到右，非金属元素的非金属性增强，非金属性强弱：S<Cl，要证明氯的非金属性强于硫，可用氯将硫从化合物中置换出来，用离子方程式表示：S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）。故答案为：<；S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）；
（4）A、B、C、D中的四种元素能形成多种离子化合物，其中常见的两种是NaHSO4、NaHSO3，水溶液呈酸性，发生反应的离子方程式HSO+H+=SO2↑+H2O。故答案为：HSO+H+=SO2↑+H2O。
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【题目】某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
B.B的平衡转化率是40％
C.其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动
D.其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A.X是负极，Y是正极
B.CuSO4溶液的pH减小
C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色
D.若电路中转移了0.02 mol e－，Fe电极增重0.64g
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【题目】(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N
中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里
=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（ ）
A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
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