Question

【题目】某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是

A.前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡转化率是40％

C.其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动

D.其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

2L的密闭容器中，加入8molA和4molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成3.2mol C，则

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)

开始（mol）8 4 0 0

转化（mol）2.4 1.6 3.2 0.8

平衡（mol）5.6 2.4 3.2 0.8

A. υ（D）==0.2 molL1min1，故A错误；

B. 达到平衡，参加反应的B的物质的量为1.6mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；

C. 该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，故C错误；

D. 向平衡体系中充入B ，B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；

答案选B。