Question

【题目】下列说法正确的是

A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大

C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性

D.常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－，故A正确；

B. 常温下，硫酸是强电解质，在水中完全电离产生氢离子，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，但溶液温度不变，则Kw不变，故B错误；

C. 将纯水加热到100℃，，pH≈6，加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性，故C错误；

D. 氢氧化钠为强碱，常温下，0.1mol·L－1的 NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，将体积稀释到原来的10倍，氢氧根离子的浓度变为原来的十分之一，即氢氧根离子浓度为0.01 mol·L－1，则此时pOH＝2，因此pH＝14-pOH=14-2=12，故D正确；

答案选AD。