【题目】肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：I．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%
III．
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，G中的官能团的名称是____________。
(2)反应③的条件为_______。上述合成路线①～⑦步涉及的反应中，属于取代反应的有__________(填编号)。
(3)写出反应D→E的化学方程式___________________________。
(4)F同时满足下列条件的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3 :2: 2:1:1:1的是___________(填结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备
的合成线路(无机试剂及溶剂任选)_____________________________。
【答案】CH≡CH 羧基、碳碳双键 NaOH水溶液、加热 ③⑦ 2
+O2
2
+2H2O 6 
CH3CHO
CH3CH(OH)COOH
CH2=CHCOOH
【解析】
相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为26，故A为乙炔；反应①、反应②的原子利用率均为100%，为加成反应，故乙炔与苯发生加成反应生成B为苯乙烯，苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成C（
），在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成D为，在铜催化下氧化生成E为，根据已知III，与HCN反应后酸化得到F为
，在浓硫酸催化下发生消去反应生成G为
，与苄醇发生酯化反应生成肉桂酸苄酯，据此分析。
(1)根据分析，A为乙炔，结构简式为CH≡CH；G中的官能团为羧基、碳碳双键；
(2)反应③是在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成，反应条件为NaOH水溶液、加热；反应①②⑤为加成反应，反应③⑦为取代反应，反应④为氧化反应，反应⑥为消去反应，故上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有③⑦；
(3)反应D→E是在铜催化下氧化生成，反应的化学方程式为2+O22+2H2O；
(4)F为，①苯环上有2个取代基，②能发生银镜反应和水解反应含有醛基和酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基，分子中只有三个氧原子，故应为甲酸酯的结构，满足条件的同分异构体，苯环上除酚羟基外，另一取代基为HCOOCH2CH2—或HCOOCH(CH3)—共2种，两取代基位置有邻、间、对位，故同分异构体共6种；其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是；
(5)参照上述合成路线，CH3CHO与HCN发生加成反应后酸化得到2－羟基丙酸， 2－羟基丙酸在浓硫酸催化下发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸在一定条件下发生加聚反应生成，合成线路如下：CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH。
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【题目】最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是
A.通尿液的电极为电池正极
B.尿素电池工作时，OH－向正极移动
C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O
D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理
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【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：
是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)的制备及性质探究装置如图：
①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。
③可用于处理碱性含硫废水
硫被氧化为最高价态
，与
溶液反应的离子方程式为________________________。
④装置E用于吸收尾气，反应可得
溶液。已知饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是
，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：
________________________；
________________；
洗涤；
干燥。
(2)测定生成的质量
实验步骤如下：
取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置
次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。
从容量瓶中取出
溶液于锥形瓶中，用
硫代硫酸钠标准溶液滴定
，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液
。
滴定至终点的现象是________________________。
进入装置D中的的质量为________________。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
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【题目】已知反应
△H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂
Ⅰ、Ⅱ
作用下，体积为2L的密闭容器中
随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论
A.对于Ⅰ，
，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
C.
，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ
D.a点时，二氧化碳的转化率相等
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【题目】某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
B.B的平衡转化率是40％
C.其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动
D.其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ
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【题目】已知：①RNH2+R’CH2Cl
RNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
③
(苯胺，弱碱性，易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B物质的结构简式是 ______。
(2)写出反应①、②的化学方程式：
①______________；
②______________。
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______(填反应序号)。
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【题目】SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________ | _____________________ |
步骤3____________________________________________ | _________________________ |
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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