【题目】黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)
【答案】Fe和S SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 0.3mol/L 90% 15 t
【解析】
(1)在反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高；O元素化合价由由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低。所以FeS2在空气中灼烧反应中，化合价升高的元素是Fe、S元素；SO2与Fe2(SO4)3在溶液中反应产生FeSO4、H2SO4，发生氧化还原反应的化学方程式是SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；
(2)反应产生的13.98g BaSO4的物质的量为：n(BaSO4)=
=0.06 mol，SO42-由Fe2(SO4)3和SO2气体在溶液中发生的反应SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4产生，根据方程式可知Fe2(SO4)3与反应产生的SO42-的物质的量关系是1：4，故在原50 mL溶液中含有Fe2(SO4)3的物质的量为n[Fe2(SO4)3]=
n(BaSO4)=
×0.06 mol=0.015 mol，所以Fe2(SO4)3的浓度c[Fe2(SO4)3]=
=0.3 mol/L；根据方程式中物质反应关系可知n[Fe2(SO4)3]：n(SO2)=1：1，则n(SO2)= n[Fe2(SO4)3]=0.015 mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知n(FeS2)=
n(SO2)=×0.015 mol=0.0075 mol，其质量m(FeS2)=0.0075 mol×120 g/mol=0.9 g，则该黄铁矿中FeS2的质量分数为
×100%=90%；
(3)根据S元素守恒可得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1 mol FeS2反应产生2 mol H2SO4，即120份FeS2完全反应会产生2×98份H2SO4，由于硫铁矿中FeS2的含量是90%，10 t该硫铁矿完全反应可制成98%的硫酸质量为x，可得比例式
，解得x=15 t。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N
中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。
(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。
(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3
D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2
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【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。
（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L-1。
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【题目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（ ）
A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑
D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
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