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    【题目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（ ）

    A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3

    B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度

    C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

    D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体

    【答案】A

    【解析】

    A.装置A分液漏斗中的药品选用浓HNO3，产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生NO，可以选用浓硝酸，故A错误；

    B.加入硝酸的快慢可以控制气体产生的速度，故B正确；

    C.根据原子守恒可知装置C中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+4NO+O2＝4NaNO2+2CO2↑，故C正确；

    D.C中有一氧化氮，当与空气中氧气反应时会产生红棕色的二氧化氮，故D正确。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

    (1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。

    (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

    (3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A.在c点容器内气体颜色不再改变

    B.生成物的总能量高于反应物的总能量

    C.时，的转化率：段小于段

    D.在恒温恒容密闭容器中通入相同的和，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

    ①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

    ②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

    (2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

    ②达到滴定终点的标志是___。

    ③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

    A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E.未用标准液润洗碱式滴定管

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

    A.该反应是吸热反应

    B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

    C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

    D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

    （2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

    （3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

    （4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

    （5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 交联剂a的结构简式是

    C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

    D. PAA的高吸水性与—COONa有关

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