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    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物， A错误；

    B．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

    C．除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

    D．用CO与氢气反应合成CH3OH，反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%，甲醇与氧气在催化剂存在时发生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%，D错误；

    故答案选C。

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    【题目】对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

    B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

    C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

    D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（ ）

    A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（ ）

    A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

    D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

    Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；

    在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。

    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为__________________________。

    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是__________________。

    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________

    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

    (1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

    (2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。

    (3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

    请回答下列问题。

    (1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

    (2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

    (3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

    (4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

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