[题目]随着我国对环境问题的重视.碳.氮及其化合物的研究备受关注.已知:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ ．请回答下列问题:(1) .(2)一定温度下.向刚性容器中充入和足量.发生上述反应.部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示.已知曲线a代表的浓度变化.曲线b代表NO的浓度变化.则曲线c代表的浓度变化.该刚性容器的容积为 ,内.的消耗速率 .该条件下.反应Ⅰ和反应Ⅱ中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

【答案】反应Ⅱ 反应I的反应速率较快增大反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ的平衡逆向移动

【解析】

结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行计算；

根据化学反应前后元素守恒进行分析；

已知物质的量和浓度可求体积，根据计算反应速率；

由图可知，开始时NO和CO的生成速率较快，反应速率越快，活化能越小；

根据元素守恒计算反应Ⅲ平衡时各物质的平衡浓度，进入计算该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数；

反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，升温平衡逆向移动，据此分析。

根据盖斯定律，反应Ⅲ反应Ⅱ反应，则；故答案为：；

根据化学方程式及图中信息可知，反应I和反应Ⅱ在第时完全反应，且只有反应Ⅲ为可逆反应。根据化学方程式可知，参与反应的和C的物质的量之比为，结合元素守恒可知，最终平衡体系的气体中碳元素和氮元素的物质的量浓度均为，其中和的物质的量浓度相等，均为，则的物质的量浓度为，所以曲线c代表的浓度变化；故答案为：；

向刚性容器中充入的的物质的量为，起始浓度为，所以刚性容器的容积为；内，的消耗速率；故答案为：；；

由图可知，开始时NO和CO的生成速率较快，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，说明反应I的活化能较小，所以该条件下，反应Ⅱ的活化能较大；故答案为：反应Ⅱ；反应I的反应速率较快；

根据元素守恒可知，气态碳元素、氮元素的总浓度均为，和的物质的量相等，故的物质的量的2倍等于的物质的量，则反应Ⅲ平衡时各物质的平衡浓度如下单位：，c(CO)=c(NO)=0.1mol/L，c(N2)=0.45mol/L，c(CO2)= 0.9mol/L，所以该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数；故答案为：3645；

反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ相对于原平衡逆向移动，CO的体积分数增大；故答案为：增大；反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，则绝热容器平衡时的温度高于恒容容器平衡时的温度，导致反应Ⅲ的平衡逆向移动。

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实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________	_____________________
步骤3____________________________________________	_________________________