【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

C.平衡时A的转化率为

D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

A.充电前，该电池两电极不存在电势差

B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池

C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g

D.放电时，电极Y为电池的正极

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A. x=2

B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

D. 此时A的转化率为40％

【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲 乙甲．下列说法正确的是

A.甲有可能是也有可能是

B.若乙为无色无味气体，则甲一定是

C.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

D.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。

(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

(4)操作a的名称是____。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____ (用化学方程式表示)。

A.AB.BC.CD.D

(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量，试写出H2燃烧的热化学方程式：_________。

(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(3)某学生查阅大量资料，提出下列用水制取氢气的研究方向：

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量。

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。

③寻找高效催化剂，提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水制取氢气

请你从上述研究方向中，选择其中不合理的项，并简述理由：不合理的是_________，理由是___________。

则下列判断正确的是（ ）

A.MFe2Ox是还原剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x>y

D.SO2发生了置换反应