A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

下列说法中正确的是

A.在该过程中，CO断键形成C和O

B.CO和O生成了具有共价键的CO2

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D.CO和O生成CO2是吸热反应

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

下列说法错误的是

A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物质X为HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(约0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

回答下列问题：

（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

（2）图中仪器X的名称是___。

（3）实验步骤Ⅱ是___。

（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

②已知CrO5的结构式为，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

（1）用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1

①反应（I）能在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

②用硫磺还原CaSO，反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)。

（2）磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，为了提高CaSO4的平衡转化率，可采取的措施是_______________________________。(写一条)。

（3）一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。

②在交点A处，气体分压间满足的关系是:p (COS) =_____

③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d. 的值不再随时间而变化

④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1mol CaSO4，并充入1molCO，只发生反应II。在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为________(已知1.41).

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变