A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。

a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

A.银氨溶液或新制Cu (OH)2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

B.在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放

C.铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造

A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小，从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响

B.容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗

C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层

D.只用溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____________；②增大A的浓度____________。

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

(3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

回答下列问题：

（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

（2）图中仪器X的名称是___。

（3）实验步骤Ⅱ是___。

（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

②已知CrO5的结构式为，生CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

【题目】实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。