【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

【题目】烟气中含有高浓度的、，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：

(1)利用可以将氮的氧化物还原为。

已知：

则反应的________。

(2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：，得随温度变化如图所示：

①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

④℃时该反应的平衡常数为________。

(3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

【题目】下列叙述不正确的是

A.易液化，氨常用作制冷剂

B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

D.浓硝酸需保存在棕色瓶中

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。

（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。

（3）H→I的反应类型是___

（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知：(1)

(2)

(3)

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯()：

(1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是_____；合成G的反应类型是_____。

(2)写出B的结构简式______________。

(3)写出反应D→E的化学方程式：___________________________________。

(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有___________种峰。

(5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有__________种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是_________________________(只要求写一种)。

A.元素的非金属性：

B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水，P为价)，下列说法正确的是( )

A.放电过程中Ti元素的化合价由降低到

B.充放电过程中电解质溶液中基本保持不变

C.充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室

D.充电时阴极反应为