则：①A和B 分别为：A_________ B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。

【题目】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

A.当加入mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

C.Y点对应的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

下列说法不正确的是（ ）

A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

B.上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

A.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6 m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应

B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸

D.、是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

下列说法不正确的是（ ）

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

A.

表示1的溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B.

表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度

C.

表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数的起始量恒定的变化，图中a点的转化率小于b点

D.

表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系