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    【题目】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

    A.当加入mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

    B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

    C.Y点对应的溶液中：

    D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

    【答案】D

    【解析】

    A．当加入 mL KOH溶液时HA与KOH恰好反应生成KA，酸和碱都无剩余，此时水的电离程度最大，即所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度，故A正确；

    B．溶液的，说明HA为弱酸，此时，，则HA的电离平衡常数，故B正确；

    C．Y点对应的溶液中溶质为等浓度的KA和KOH，部分水解，则，溶液中离子浓度大小为：，故C正确；

    D．滴定终点时溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故D错误；

    选D。

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    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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    A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

    B.c点溶液中

    C.b点溶液中

    D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

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    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

    D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。

    (1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或”此时溶液中________填“”“”或“”

    (2)向溶液通入过量，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)

    A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

    B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

    C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

    D.稀释过程中溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

    B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

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