【题目】新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。
(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性
填“酸”或“碱”
。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或
”此时溶液中
________
填“
”“
”或“
”
(2)向
溶液通入过量
，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。
【答案】碱 
【解析】
(1)①若氨水与
恰好完全反应生成正盐(NH4)2SO3，通过比较Kb与Ka2的相对大小，可确定溶液的性质。
②溶液中的溶质为(NH4)2SO3，通入酸性气体可使溶液呈中性。利用电荷守恒，可得出此时溶液中
与的大小关系。
(2)向
溶液通入过量
，生成NaHCO3，通过分析NaHCO3在水溶液中电离与水解的程度大小，确定离子浓度大小顺序。
若氨水与恰好完全反应生成正盐，则溶液为亚硫酸铵溶液，亚硫酸的二级电离常数小于氨水的电离常数，则亚硫酸根离子水解强于铵根离子水解，溶液呈碱性，故答案为：碱；
溶液为碱性，则需向溶液中再通入，利用亚硫酸氢根电离出氢离子，使溶液为中性，溶液中存在电荷守恒式：
，则
，>2，故答案为：；；
向
NaOH溶液通入过量
，充分反应后，所得溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子既能电离又能水解，且以水解为主，故离子浓度大小顺序为，故答案为：。
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【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与
发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
、
和
是三种常用的抗氧剂。已知：
溶于水发生反应：
；
以原溶液和一定量的酸或碱混合，保持总体积不变的方式调节pH。
实验用品 | 实验操作和现象 |
| 实验1：溶液 |
| 实验2：溶液
|
| 实验3：调溶液 |
下列说法中不正确的是 
A.溶液显碱性，原因是
B.溶液中
的电离程度大于水解程度
C.实验2说明，在
时抗氧性最强
D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
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【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.
表示1
的
溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B.
表示不同温度下水溶液中
和
浓度的变化的曲线，图中温度
C.
表示一定条件下的合成氨反应中，
的平衡体积分数随
起始体积分数
的起始量恒定
的变化，图中a点
的转化率小于b点
D.
表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
，
的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )
A.当加入
mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度
B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为
C.Y点对应的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂
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【题目】根据要求完成下列每一小题
（1）根据系统命名法，
的名称是___；
（2）根据系统命名法
的名称是___；
（3）根据系统命名法
的名称是___；
（4）
核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___。
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【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。
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【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：
已知：
不稳定
(1)乙炔中官能团的名称是__________。
(2)试剂a是__________。
(3)写出物质B的结构简式__________。
(4)④的反应类型是__________。
(5)写出下列反应的化学方程式：反应⑤_______；反应⑦_______。
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【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______。
（2）E2+离子的价层电子排布图是 ______ ，F原子的电子排布式是 ______ 。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ 。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为 ______ 。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 ______ 。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= ______ g/cm3(列出计算式，无需计算)。
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