[题目]硫的化合物丰富多彩.且都有一定的用途.(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构.S2Cl2的电子式为 .S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体.其反应的化学方程式为 .(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物.易溶于水.其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。

【答案】 2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.89 2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ NaHSO4和NaHSO3

【解析】

(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成；

(2)①(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液因NH4+水解而呈酸性；水解程度为少量的水解；

②转换质量为物质的量即可；

③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒配平；

(3)根据得失电子守恒配平。

(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl，则电子式为；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成，则发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓。

(2)①(NH4)2SO4溶液因NH4+水解而呈酸性，则水解方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4水解是一个微弱的过程，则c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。

②c＝ mol·L－1≈1.89 mol·L－1。

③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒可得离子方程式2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋。

(3) Na2S2O4为还原剂，O2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO4＋NaHSO3；产物为NaHSO4和NaHSO3。

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（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

下列说法正确的是____（选填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是单键

B．②→③需要吸收能量

C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]

（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量

C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。

①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。

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